发热包中的盐（通常指氯化钙、氯化镁等，有时也包含少量氯化钠）扮演着至关重要的多重角色，是发热过程、快速启动和持续的关键因素之一。其主要作用可以概括为以下几点：

1. 提供溶解热（主要热量来源之一）：

* 这是的作用。发热包中的盐（尤其是氯化钙、氯化镁）溶解于水时，本身就会释放大量的热，这个过程称为“溶解热”。这些盐的溶解热远大于常见的（氯化钠）。

* 原理： 当盐晶体溶解时，其晶格结构被破坏（需要吸收能量），但同时离子与水分子结合形成水合离子（会释放能量）。对于氯化钙、氯化镁这类盐，水合过程释放的能量远大于破坏晶格所需的能量，因此净效应是放出大量的热。相比之下，氯化钠溶解时放热较少甚至微乎其微。

* 贡献： 这部分溶解热构成了发热包初始阶段快速升温的主要热量来源之一，能迅速将水温提升到足以后续反应的温度。

2. 形成电解质溶液（加速电化学反应）：

* 盐溶解于水后，电离成自由移动的阳离子（如 Ca2?, Mg2?, Na?）和阴离子（Cl?），使水变成了导电性良好的电解质溶液。

* 原理： 发热包的发热反应是金属粉末（主要是铁粉）的氧化反应（生锈），本质是一个电化学腐蚀过程：铁粉作为阳失去电子被氧化，氧气作为阴得到电子被还原。这个反应需要电解质溶液作为离子迁移的介质，形成完整的电流回路。

* 贡献： 盐提供的离子大大增强了水的导电性，显著加速了铁粉的电化学腐蚀速率，使得氧化反应（生锈放热）能够、快速地进行，成为持续发热的主力军。没有足够的电解质，铁粉的氧化反应会非常缓慢，无法达到快速、大量发热的目的。

3. 提供水分/维持反应环境湿度：

* 某些盐类（尤其是氯化钙）具有很强的吸湿性（潮解性）。即使在反应开始前，它们也能吸收空气中的微量水分保持自身湿润。

* 原理： 在反应过程中，盐溶解后形成的溶液本身含有大量水分。更重要的是，氯化钙等强吸湿性盐能有效锁住水分，防止水分过快蒸发或流失。

* 贡献： 维持反应体系足够的湿度至关重要。铁粉的氧化反应需要水作为反应物（4Fe + 3O? + 6H?O → 4Fe(OH)? + 热量）。盐的存在有助于保持反应环境湿润，确保氧化反应能够持续、充分地进行，延长发热时间。如果水分迅速蒸发干涸，反应就会停止。

4. 可能的副产物作用（胶体形成）：

* 氯化钙、氯化镁溶解后，其阳离子（Ca2?, Mg2?）可能与反应中产生的氢氧根离子（OH?）结合，形成氢氧化钙、氢氧化镁等微溶物，或者形成胶状物。

* 影响： 这种胶状物可能包裹在铁粉表面，一定程度上可以减缓反应的速率，避免温度瞬间过高失控，起到一定的缓冲作用。但同时，如果包裹过厚也可能阻碍反应进行，因此配方中需要平衡。

总结来说：

发热包中的盐（是氯化钙/氯化镁）绝非可有可无。它首先是自身溶解时强大的放热体，为快速升温奠定基础。其次，它溶解后形成的电解质环境是加速铁粉氧化反应（发热反应）的催化剂，让反应猛烈进行。同时，它还具有吸湿保水的特性，为持续反应提供必要的水分保障。这三重作用（溶解放热、促进电化学反应、维持湿度）协同配合，使得发热包能够在短时间内产生大量蒸汽和热量。少量氯化钠有时也用于辅助调节离子强度和成本，但其溶解热和吸湿性远不如前两者重要。因此，盐是发热包化学体系中的关键“发动机”之一。